Jakie jest prawo zachowania mszy?
Prawo zachowania masy jest zasadą, która stwierdza, że ani fizyczna przemiana, ani reakcje chemiczne nie tworzą ani nie niszczą masy w izolowanym systemie. Zgodnie z tą zasadą reagenty i produkty w reakcji chemicznej muszą mieć jednakowe masy. Dlatego suma mas wosku i tlenu (reagentów) w reakcji chemicznej musi być równa ilości mas tlenku węgla (IV) i wody (produkty). Prawo zachowania masy jest niezbędne w obliczeniach obejmujących określenie nieznanych mas reagentów i produktów w dowolnej danej reakcji chemicznej.
Historia prawa zachowania Mszy św
Prawo zachowania Mszy wywodzi się z propozycji starożytnego Greka, że całkowita ilość materii we wszechświecie się nie zmienia. W 1789 roku Antoine Lavoisier określił prawo zachowania mszy jako zasadę podstawową w fizyce. Einstein później zmienił to prawo, dodając energię do opisu. Według Einsteina prawo stało się prawem zachowania energii masowej, które stwierdza, że całkowita masa i energia nie zmieniają się w żadnym systemie. Z tej zasady energia i masa mogą być przekształcane z jednego na drugi. Niemniej jednak, ponieważ zużycie energii lub produkcja w powszechnych reakcjach chemicznych powodują znikomą ilość masy, prawo zachowania masy jest nadal podstawowym pojęciem w chemii.
Reakcje chemiczne i prawo zachowania Mszy
Prawo zachowania masy zapewnia wizualizację, że reakcje chemiczne obejmują reorganizację atomów i wiązanie reagentów z różnymi układami w produktach. Tak więc liczba atomów w procesie nie zmienia się. Poza tym atomy danej materii są identyczne; dlatego przestawienie ich nie zmieniłoby masy sprawy. Wizualizacja jest podstawowym założeniem w reprezentacji reakcji chemicznych przy użyciu zrównoważonych równań chemicznych.
W tych równaniach elementy biorące udział w reakcji mają równą liczbę moli po lewej stronie i po prawej stronie równania. W związku z tym można byłoby określić ilość jakiejkolwiek substancji potrzebnej do wytworzenia określonej ilości produktu. Ponadto prawo zachowania masy jest niezbędne do określania mas gazów w reakcjach chemicznych, ponieważ w większości przypadków nie można ich zmierzyć. Dlatego w reakcji, która obejmuje ciała stałe, ciecz lub gazy jako produkty lub reagenty, wiedza o masie ciała stałego i cieczy pomaga w określeniu masy gazu, ponieważ pozostała masa jest właśnie do niego przypisana.
Przykład prawdziwego życia
Typowym scenariuszem, w którym wykorzystuje się prawo zachowania mszy, jest topienie kostki lodu o wadze dziesięciu gramów podczas upalnego dnia. Kostka lodu zmieniałaby swój stan ze stałego na ciekły i ostatecznie stała się parą. Masa pojemnika, w którym znajdowała się kostka lodu, pozostałaby stała, a masa wody w tym układzie nie zmieniłaby się nawet po całkowitym odparowaniu.
